Larutanyang isotonik dengan larutan NaCl 0,3 M adalah . a. 0,1 M urea b. 0,2 KNO₃ c. 0,6 M glukosa d. 0,4 M H₂SO₄ e. 0,3M Na₂SO₄ Kita akan bahas apa yang dimaksud dengan osmotik, keadaan isotonik dan bagaimana mencari larutan yang bersifat isotonik terhadap larutan NaCl 0,3 M.
PembahasanLarutan isotonisadalah suatu larutan yang mempunyai konsentrasi zat terlarut yang sama tekanan osmotik yang sama seperti larutan yang lain. Konsentrasi larutan NaCl 0,3 M adalah NaCl → Na + + Cl − Jumlah ion dikali dengan molaritasnya = 2 × 0 , 3 = 0 , 6 Larutan yang isotonis dengan NaCl 0,3 M adalah Na 2 ​ SO 4 ​ 0,2 M dan K 2 ​ CrO 4 ​ 0,2 M. Na 2 ​ SO 4 ​ → 2 Na + + SO 4 2 − ​ 3 × 0 , 2 M = 0 , 6 K 2 ​ CrO 4 ​ → 2 K + + CrO 4 2 − ​ 3 × 0 , 2 M = 0 , 6 Jadi, jawaban yang benar adalah A dan isotonis adalah suatu larutan yang mempunyai konsentrasi zat terlarut yang sama tekanan osmotik yang sama seperti larutan yang lain. Konsentrasi larutan 0,3 M adalah Jumlah ion dikali dengan molaritasnya = Larutan yang isotonis dengan 0,3 M adalah 0,2 M dan 0,2 M. Jadi, jawaban yang benar adalah A dan E.
Larutanadalah camp. Homogen antara dua zat atau lebih Larutan Gula → Gula (solute) + Air (solvent) PERB. TEK. OSMOSA DAN TONUS LARUTAN Gula 0,1 M Gula 0,1 M Urea 0,1 M Urea 0,1 M + Gliserin 0,1 M Gliserin 0,1M Urea 0,1M Gliserin 0,1 M Gula 0,1 M Tekanan Osmosa larutan NaCl 0,9% = tek osmosa isi sel yang tidak dapat melalui
RAkonterasi larutan-larutan tersebut sebagai betikut M Al2 SO43 =Mxi =0,1x5 =0,5 M C6 H12 O6=0,3non elektrolitYuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!JHkonterasi larutan - larutan tersebut sebagai berikut M Al2 SO4 3 = Mxi = 0,1x5 = 0,5 M C6 H12 O6 = 0,3 non elektrolit Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!RAM NaCl=Mxi =0,3mx2 =0,6 mYuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!JHM NaCl = Mxi = 0,3mx2 = 0,6 mYuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!
Diantaralarutan 0,01 M di bawah ini yang memiliki tekanan osmotik yang paling besar adalah . A. NaCl. B. C12H22O11. C. BaCl2. D. CO(NH2)2. E. Larutan berikut yang isotonik dengan larutan NaCl 0,3 M adalah . A. Na2SO4 0,3 M. B. Al2(SO4)3 0,1 M. C. C6H12O6 0,5 M. D. FeCl3 0,25 M. E.
Tekananyang diterapkan untuk menghentikan proses osmosis dari larutan encer atau pelarut murni ke dalam larutan yang lebih pekat dinamakan tekanan osmotik larutan, dilambangkan dengan π. Tekanan osmotik larutan berbanding lurus dengan konsentrasi molar zat. Dalam bentuk persamaan dapat ditulis sebagai berikut. [2] π ≈ M atau π = k M
43.3 Pada larutan NaCl 0,5 M dalam menit pertama bentuk sel dan warna membran masih tetap. Pada menit kelima bentuk sel semakin menyusut dari pada sel pada larutan NaCl 0,3 M. Pada menit kesepuluh sel sudah menghilang hanya ada bintik-bintik merah sel elektrolit yang sudah menyusut.
Bilakemolaran cairan tersebut 0,3 molar pada suhu tubuh 37 °C, tentukan tekanan osmotiknya! [R = 0,082 L atm mol-1 K-1] 33. Jika kita mempunyai larutan berikut ini: a. 100 ml sukrosa 0,02 M. b. 100 ml Na 2 SO 4 0,01 M. c. 100 ml KCl 0,02 M. d. 100 ml CaCl 2 0,02 M. e. 100 ml urea 0,03 M. Maka larutan yang isotonik adalah.. A. a dan b. B. a
Dalam100 gram larutan glukosa 12% terdapat: m 1.000 46 1.000 m= Mr × = 46 × 54 = 18,52 molal p 12 glukosa 12% = 100 × 100 g = 12 gram Jadi, molalitas larutan C2H5OH sebesar 18,52 m. air (pelarut) = 100 - 12 = 88 gram 12 g B. Uraian Jumlah mol glukosa = = 0,067 mol 180 g mol−1 1.
jWEoI. y88izgrqt4.pages.dev/133y88izgrqt4.pages.dev/147y88izgrqt4.pages.dev/225y88izgrqt4.pages.dev/155y88izgrqt4.pages.dev/397y88izgrqt4.pages.dev/71y88izgrqt4.pages.dev/85y88izgrqt4.pages.dev/179y88izgrqt4.pages.dev/59
larutan yang isotonik dengan larutan nacl 0 3 m adalah
